От простуды для детей до года народные средства. Народные средства от кашля для детей в домашних условиях

Карбонаты - многочисленная группа минералов, которые имеют широкое распространение. К минералам класса карбонатов относятся соли угольной кислоты, чаще всего это соли кальция, магния, натрия, меди. Всего в этом классе известно около 100 минералов. Некоторые из них очень широко распространены в природе, например кальцит и доломит.

В структурном отношении все карбонаты относятся к одному основному типу - анионы 2- представляют собой изолированные радикалы в форме плоских треугольников.

Большинство карбонатов безводные простые соединения, главным образом Ca, Mg и Fe с комплексным анионом 2- . Менее распространены сложные карбонаты, содержащие добавочные анионы (OH) - , F - и Cl - . Среди наиболее распространённых безводных карбонатов различают карбонаты тригональной и ромбической сингоний. Карбонаты обычно имеют светлую окраску: белую, розовую, серую и т.д., исключение представляют карбонаты меди, имеющие зелёную или синюю окраску. Твёрдость карбонатов около 3-4.5; плотность невелика, за исключением карбонатов Zn, Pb и Ba.

Важным диагностическим признаком является действие на карбонаты кислот (HCl и HNO 3), от которых они в той или иной степени вскипают с выделением углекислого газа. По происхождению карбонаты осадочные (биохимические или химические осадки) или осадочно-метаморфические минералы; выделяются также поверхностные, характерные для зоны окисления и иногда низкотемпературные гидротермальные карбонаты.

Главные минералы-карбонаты

Многие из широко распространенных карбонатов, в особенности же кальцит, магнезит, сидерит, доломит, имеют сходные черты морфологии кристаллов, близкие физические свойства, встречаются в одинаковых агрегатах и часто имеют переменный химический состав. Поэтому бывает трудно, а порой невозможно различить их по внешним признакам, твердости, спайности. Издавна используется про­стой прием диагностики карбонатов по характеру их реакции с соляной кислотой. Для этого наносят каплю разбавленной (1: 10) кислоты на зерно карбоната. Каль­цит реагирует активно, и капля раствора вскипает от выделяющихся пузырьков СО2, доломит реагирует слабо, только в порошке, а магнезит - при нагревании.

Более надежные результаты дают следующие лабораторные исследования: точное определение их показателей преломления; проведение микрохимических реакций на отполированных пластинках пород с реактивами, красящими разные минералы в различные цвета; термический анализ (определение температуры разложения минерала, у каждого карбоната она своя); рентгеновские исследования.

Карбонатовые отложения

Самым распространённым карбонатом является кальцит. Прозрачный кальцит называют исландским шпатом, непрозрачный известковым шпатом. Кальцит формирует такие породы, как известняк и мел. Подавляющее количество кальцита сформировалось за счёт биогенного его накопления. В то же время известен и кальцит гидротермального происхождения. В почвах кальцит накапливается в результате реакции кальция, высвободившегося при выветривании, с углекислым газом почвенного воздуха; особенно часто богаты кальцитом почвы засушливых областей. Кальцит и доломит формируют мрамор. Сидерит типичный минерал болотных руд; достаточно редко отмечается его эндогенное происхождение. Малахит красивый поделочный камень; как и близкий к нему по составу и свойствам минерал азурит Сu3(СО3)2(ОН)2, он образуется на поверхности Земли в результате окисления сульфидов меди.

Применение карбонатов

Карбонаты кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na2CO3 и NaHCO3): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.

соли угольной кислоты H2CO3. Различают нормальные (средние) К., с анионом СО32- (например, KHCO3), кислые К. (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО-3 (например, КНСОз) и основные К. [например, Cu2(OH)2СОз ≈ минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные К. щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные К. кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании К., как правило, разлагаются (CaCO3= CaO + CO2) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют К. щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные К. (2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2). Сильными кислотами нормальные и кислые К. разлагаются с выделением CO2 (K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2). В природе нормальные К. широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные). Некоторые природные, нормальные и основные, К. являются весьма ценными металлическими рудами; таковы К. цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё ≈ известняк CaCO3, магнезит MgCO3, витерит BaCO3 употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических К. в технике широко применяется сода (Na2CO3 и NaHCO3) и в меньшей степени ≈ поташ K2CO3. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы). Об отдельных К. см. Бария карбонат, Калия карбонат, Кальция карбонат, Магния карбонат, Натрия карбонат и др.

Карбонаты — многочисленная группа минералов, которые имеют широкое распространение. К минералам класса карбонатов относятся соли угольной кислоты, чаще всего это соли кальция, магния, натрия, меди. Всего в этом классе известно около 100 минералов. Некоторые из них очень широко распространены в природе, например кальцит и доломит.

В структурном отношении все карбонаты относятся к одному основному типу — анионы 2-представляют собой изолированные радикалы в форме плоских треугольников.

Большинство карбонатов безводные простые соединения, главным образом Ca, Mg и Fe с комплексным анионом 2-.

Менее распространены сложные карбонаты, содержащие добавочные анионы (OH)-, F-и Cl-.

Карбонаты природные

Среди наиболее распространённых безводных карбонатов различают карбонаты тригональной и ромбической сингоний. Карбонаты обычно имеют светлую окраску: белую, розовую, серую и т.д., исключение представляют карбонаты меди, имеющие зелёную или синюю окраску. Твёрдость карбонатов около 3-4.5; плотность невелика, за исключением карбонатов Zn, Pb и Ba.

Важным диагностическим признаком является действие на карбонаты кислот (HCl и HNO3), от которых они в той или иной степени вскипают с выделением углекислого газа.

По происхождению карбонаты осадочные (биохимические или химические осадки) или осадочно-метаморфические минералы; выделяются также поверхностные, характерные для зоны окисления и иногда низкотемпературные гидротермальные карбонаты.

Главные минералы-карбонаты

Многие из широко распространенных карбонатов, в особенности же кальцит, магнезит, сидерит, доломит, имеют сходные черты морфологии кристаллов, близкие физические свойства, встречаются в одинаковых агрегатах и часто имеют переменный химический состав.

Поэтому бывает трудно, а порой невозможно различить их по внешним признакам, твердости, спайности. Издавна используется про-стой прием диагностики карбонатов по характеру их реакции с соляной кислотой.

Для этого наносят каплю разбавленной (1: 10) кислоты на зерно карбоната.

Каль-цит реагирует активно, и капля раствора вскипает от выделяющихся пузырьков СО2, доломит реагирует слабо, только в порошке, а магнезит - при нагревании.

Более надежные результаты дают следующие лабораторные исследования: точное определение их показателей преломления; проведение микрохимических реакций на отполированных пластинках пород с реактивами, красящими разные минералы в различные цвета; термический анализ (определение температуры разложения минерала, у каждого карбоната она своя); рентгеновские исследования.

Карбонатовые отложения

Самым распространённым карбонатом является кальцит.

Прозрачный кальцит называют исландским шпатом, непрозрачный известковым шпатом. Кальцит формирует такие породы, как известняк и мел.

Подавляющее количество кальцита сформировалось за счёт биогенного его накопления. В то же время известен и кальцит гидротермального происхождения. В почвах кальцит накапливается в результате реакции кальция, высвободившегося при выветривании, с углекислым газом почвенного воздуха; особенно часто богаты кальцитом почвы засушливых областей. Кальцит и доломит формируют мрамор. Сидерит типичный минерал болотных руд; достаточно редко отмечается его эндогенное происхождение. Малахит красивый поделочный камень; как и близкий к нему по составу и свойствам минерал азурит Сu3(СО3)2(ОН)2, он образуется на поверхности Земли в результате окисления сульфидов меди.

Применение карбонатов

Карбонаты кальция, магния, бария и др.

применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na2CO3 и NaHCO3): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле.

Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.

Класс карбонатов

Карбонатами называются соли угольной кислоты (Н2СО3). Класс карбонатов насчитывает около 80 представителей.

Эти минералы очень широко распространены в верхней части литосферы. Их сред-нее содержание в земной коре составляет 1,5 мае. %.

Кальцит СаСО3, или известковый шпат. Название произошло от латинского calcis - известь. Содержит примеси Мg, Мn, Fе, иногда Zn, Cо, Sг, Рb и др. Водяно-прозрачная, бесцветная раз-новидность кальцита с сильным двупреломлением называется ис-ландский шпат , или оптический кальцит.

Полосчатые выделения кальцита называют кальцитовым, или мраморным, ониксом.

Форма выделения - кристаллы призматической, таблитчатой, реже пластинчатой, иногда дисковидной формы, ромбоэдры и скаленоэдры.

Могут образовывать двойники, щетки, друзы. Агре-гаты зернистые, а также в виде мелко- и скрытокристаллических натечных форм - корок, почек, желваков, сталактитов, сталагмитов и т.д., могут образовывать конкреции и оолиты, секреции и миндалины.

Цвет - чаще всего белый и желтовато-белый, но в зависимо-сти от примесей может быть разных цветов, вплоть до черного (от примеси битума).

Черта - белая, светлая.

Блеск - стеклянный, более яркий на поверхностях спайности, чем на гранях.

Прозрачность - минерал от прозрачного (исландский шпат) до просвечивающего по тонкому краю.

Спайность - совершенная в трех направлениях по ромбоэдру.

Излом - как правило, по спайности, ровный, ступенчатый.

Твердость - 3.

Плотность - 2,6 - 2,8 г/см3.

Особые свойства - бурно реагирует с соляной кислотой.

Происхождение.

1. Осадочное, биогенное и хемогенное, глав-ным образом в виде известняков, мергеля и мела. 2. Гидротермаль-ное, в жилах.

3. Магматическое, в карбонатитах. 4. Контактово-метаморфическое, в скарнах. Кальцитовые породы, известняки, мел и мергели широко развиты в пределах Русской плиты, осо-бенно в Центральных районах России, месторождения мрамора известны на Урале, исландский шпат добывается в бассейне реки Нижняя Тунгуска.

Применение - как сырье для производства строительного кам-ня, извести, цемента; метаморфически измененные известняки - мраморы - прекрасный облицовочный материал; в металлурги-ческой промышленности в качестве флюсов; в химической промышленности для производства соды; в сельском хозяйстве для известкования почв; исландский шпат используют в оптических приборах; выделения кальцита с красивым оттенком или рисун-ком применяется в ювелирном и камнерезном деле.

Доломит СаМg(СO3)2 .Назван в честь французского инженера и минералога Доломье (1750-1801), впервые описавшего доло-митовые отложения.

Часто содержит примесь двухвалентного Fе, Мg, Мn.

Форма выделения - чаще всего пористые землистые массы, реже почковидные, оолитовые агрегаты. Также встречается в виде кри-сталлических зернистых агрегатов.

Цвет - в землистых массах обычно грязно-белый, желтоватый и буроватый.

В кристаллических агрегатах - серовато-белый, го-лубовато-белый, реже с зеленоватым оттенком.

Черта - белая, светло-желтая или светло-серая.

Блеск - стеклянный по граням кристаллов.

В землистом агрега-те матовый.

Прозрачность - минерал от просвечивающегося до непрозрач-ного.

Спайность - совершенная по ромбоэдру.

Излом - обычно по спайности, косо ступенчатый.

Твердость - 3,5 - 4.

Плотность - 2,8 - 2,9 г/см3.

Особые свойства - с соляной кислотой реагирует в порошке.

Реакция не бурная, что служит основным отличием от кальцита.

Происхождение. 1. В основном осадочное.

2. Может быть гидро-термальным, в жилах, и гидротермально-метасоматическим за счет преобразования известняков. Широко распространен на Русской платформе, Урале, Сибири.

Применение - для производства строительных материалов, це-мента, огнеупорных изделий; как флюс в металлургии, в хими-ческой промышленности и сельском хозяйстве.

Магнезит МgСО3, магнезитовый шпат, горький шпат.

Назван по области Магнезиа в Фессалии (Греция). Содержит примесь двух-валентного железа и никеля.

Форма выделения - кристаллы ромбоэдрические, редко при-зматические.

Что такое Карбонаты

Встречается в виде кристаллических зернистых агрегатов и скрытокристаллических фарфоровидных масс.

Цвет - белый.

Черта - белая, бесцветная.

Блеск - стеклянный.

Прозрачность - прозрачный по тонкому краю, непрозрачный минерал.

Спайность - совершенная в трех направлениях по ромбоэдру.

Излом - по спайности ступенчатый. У фарфоровидных выделе-ний излом раковистый, неровный.

Твердость - 4 - 4,5.

У фарфоровидного до 7 за счет примеси опала.

Плотность - 3 г/см3.

Особые свойства - в соляной кислоте разлагается только в по-рошке и при нагревании.

Происхождение - эндогенное, гидротермальное, гидротермально-матасоматическое и экзогенное, при изменении богатых маг-нием ультраосновных пород.

Крупнейшие в России месторожде-ния - Саткинское вблизи города Златоуст на Урале и Савинское в Иркутской области.

Применение - для производства различных огнеупоров, магне-зиального цемента; в металлургии, химической и фармацевтичес-кой промышленности, а также при производстве керамики и бу-маги.

Сидерит FеСО3, железный шпат.

Название произошло от гре-ческого sideros - железо. Часто содержит примеси Мn, Мg, Са.

Форма выделения - кристаллы в виде уплощенных ромбоэдров. Грани кристаллов часто линзовидно изогнуты. Реже встречаются таблитчатые и призматические кристаллы.

Агрегаты зернистые, землистые, плотные, иногда слагают шаровидные конкреции (сферосидерит).

Цвет - от светло-желтого до бурого, коричневого и черного.

Черта - бесцветная. У измененных (лимонитизированных) вы-делений - бурая, ржаво-бурая.

Блеск - сильный стеклянный, иногда с буроватой побежало-стью.

Прозрачность - от просвечивающего по краю до непрозрачного.

Спайность - совершенная по ромбоэдру.

Излом - ступенчатый по спайности, зернистый.

Твердость - 4 - 4,5.

Плотность - 3,7 - 3,9 г/см3.

Особые свойства - растворяется в подогретой соляной кисло-те, кислота при этом желтеет.

Происхождение.

1. Гидротермальное, в жилах и линзах вместе с сульфидами полиметаллов; гидротермально-метасоматическое при замещении известняков и доломитов (Байкальское месторожде-ние на Южном Урале). 2. Осадочным путем, слои и линзы, конк-реционные и оолитовые выделения. 3. Метаморфическое - при метаморфизме месторождений магнетитовых и силикатных желез-ных руд.

Применение - как важная руда на железо для производства мяг-ких сортов стали.

Водный раствор диоксида углерода обладает свойствами слабой кислоты: он окрашивает (очень слабо) лакмус в красный цвет. На основании этого свойства можно заключить, что в растворе диоксид углерода находится частично в форме угольной кислоты (Н 2 СО 3), которая в свою очередь частично диссоциирует на ионы:

СО 2 + Н 2 О ↔ Н 2 СО 3 ,

Н 2 СО 3 ↔ 2Н + + СО 3 2- .

Угольная кислота может реагировать с одним или двумя эквивалентами сильного основания, образуя первичные, или кислые карбонаты (гидрокарбонаты) и вторичные, или нейтральные (нормальные) карбонаты:

H 2 СО 3 + МOН → MHСО 3 + Н 2 О;

Н 2 СО 3 + 2МОH → М 2 СО 3 + 2Н 2 О.

Угольная кислота, как двухосновная кислота, диссоциирует в две стадии:

H 2 СО 3 ↔ Н + + HСО 3 —

НСО 3 — ↔ Н + + СО 3 2- .

Соли, угольной кислоты, карбонаты; в водном растворе гидролитически расщеплены. В их растворах устанавливаются равновесия:

M 2 CO 3 + H 2 O ↔ MOH + MHCO 3

MHCO 3 + H 2 O ↔ MOH + H 2 CO 3

Поэтому карбонаты обнаруживают щелочную реакцию, причем это справедливо не только для вторичных или «нейтральных», но и для первичных или «кислых» карбонатов (гидрокарбонатов). Только по отношению к таким индикаторам, для которых, как для фенолфталеина, цветовой переход щелочь → кислота протекает тогда, когда раствор является еще слабо основным, первичные карбонаты (гидрокарбонаты) реагируют на холоду (0 °С и немного выше) как «кислоты».

Гидролитическое расщепление (вторичного) карбоната натрия составляет, по данньм Аусрбаха, при 18 °С в 0,1 н. растворе 3,5 % в 0,01 н. − 12,4 %. В 0,1 н. растворе карбоната натрия концентрация гидроксид-ионов составляет, следовательно, при 18 °С 3,5-10 -3 моль/л. В растворе гидрокарбоната натрия он составляет при той же температуре 1,5∙10 -6 моль/л.

Известны первичные карбонаты (гидрокарбонаты) щелочных, щелочноземельных и некоторых других двухвалентных металлов. Все они легко растворимы в воде. Исключением является гпдрокарбонат натрия, на малой растворимости которого основан метод Сольве получения соды. При кипячении растворов гидрокарбонатов происходит превращение их в нормальные карбонаты с отщеплением СО 2 .

Вторичные или нормальные карбонаты, образуются главным образом одно- и двухвалентными металлами. Нормальные карбонаты, за исключением карбонатов щелочных металлов, трудно растворимы в воде.

Помимо карбонатов щелочных металлов, легко растворим также карбонат аммония. Достаточно легко растворим и карбонат одновалентого таллия.

Все карбонаты разлагаются нелетучими кислотами. Очень слабые кислоты (такие, как борная и кремневая, и соответственно их ангидриды) разлагают карбонаты только при прокаливании.

Карбонаты щелочных металлов можно расплавить без разложения. Прочие карбонаты разлагаются при нагревании, отщепляя СО 2: М 2 СО 3 = М 2 О + СО 2 .

Этому разложению способствует удаление образующейся СО 2 (понижение давления) или устранение оксида М 2 О из смеси. Последнее можно достигнуть добавлением термостойкой кислоты или ее ангидрида, например SiO 2 , которая образует соль с основным оксидом. На этом свойстве основано разложение карбонатов при прокаливании их с ангидридами очень слабых, однако термостойких кислот, таких, как борная и кремневая.

Cтраница 1

Взаимодействие карбонатов и бикарбонатов щелочных металлов или аммония с солями уранила приводит к образованию комплексных ионов типа: [ UO2 (CO3) 3 ] 4 -, [ UO2 (CO3) 2 (H2O) 2 ] 2 - и др. Наиболее важными в технологии производства урана являются карбонатные комплексные соли натрия и аммония.  

Взаимодействие карбоната бария с пятиокисью ниобия при неизотермическом нагревании сопровождается появлением на кривой ДТГ максимумов скорости выделения двуокиси углерода при 670 - 690 и 960 - 980 С. В изотермических условиях реакция протекает с заметной скоростью при температурах выше 650 С.  

Процессы взаимодействия карбоната бария с окислами подгруппы ванадия удовлетворительно описываются указанными уравнениями в пределах до 70 - 80 % превращения исходных компонентов в конечный продукт реакций.  

При взаимодействии карбоната калия с кислотами образуются соли этих кислот с выделением диоксида углерода.  

При взаимодействии карбоната циркония с карбонатом аммония образуется (ЫН4) з2гОН (СОз) з - 2Н2Р - бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и нерастворимое в этаноле.  

При взаимодействии карбоната калия с хлороводородом образуются хлорид калия, диоксид углерода и вода. Определите количество хлорида калия и объем диоксида углерода (при н.у.), которые образуются из 24 82 г хлороводорода.  

Так как при взаимодействии карбонатов с кислотами происходит связывание ионов водорода, карбонатами, как и основаниями, можно пользоваться для нейтрализации кислот. Так, известняк СаСОз в размолотом виде применяется для известкования почв при излишней их кислотности.  

С заметной скоростью реакции взаимодействия карбонатов щелочноземельных металло в с трехокисью молибдена протекает при температурах выше 300 С.  

Хлорид рубидия RbCl получают взаимодействием карбонатов с соляной кислотой, хорошо растворим в воде.  

Химическая пена образуется при взаимодействии карбоната или бикарбоната натрия с кислотой в присутствии пенообразователя. Пенообразующий порошок состоит из сухих солей (сернокислого алюминия, бикарбоната натрия) и лакричного экстракта или другого пенообразующего вещества. При взаимодействии с водой сернокислый алюминий (или другие сернокислые соли), бикарбонат натрия и пенообразователь растворяются и немедленно реагируют с образованием диоксида углерода.  

Химическая пена образуется при взаимодействии карбоната или бикарбоната с кислотой в присутствии пенообразователя. Практически такую пену получают в эжекторных переносных приборах (пеногенераторах) из пенопорошка и воды. Пенопорошок состоит из сухих солей (сернокислого алюминия, бикарбоната натрия) и лакричного экстракта или другого пенообразующего вещества. При взаимодействии с водой сернокислый алюминий (или другие сернокислые соли), бикарбонат натрия и пенообразователь растворяются и немедленно реагируют с образованием двуокиси углерода.  

Химическая пена образуется при взаимодействии карбоната или бикарбоната с кислотой в присутствии пенообразователя. Такую пену получают в эжекторных переносных приборах (пе-ногенераторах) из пенопорошка и воды. Пенопорошок состоит из сухих солей (сернокислого алюминия, бикарбоната натрия) и лакричного экстракта или другого пенообразующего вещества. При взаимодействии с водой сернокислый алюминий (или другие сернокислые соли), бикарбонат натрия и пенообразователь растворяются и вступают в реакцию, образуя диоксид углерода.  

Ребенок простудился? Не волнуйтесь! Натуральные средства на основе лекарственных трав снимут жар, облегчат дыхание и улучшат общее самочувствие.

Температура у ребенка

Жар – один из первых симптомов простуды. Он свидетельствует о том, что организм пытается побороть болезнь. Прежде всего, измерьте ребенку температуру. Кожу подмышкой хорошо просушите, поставьте градусник и плотно прижмите ручку ребенка к телу на 3–5 минут. Если температура действительно поднялась, дайте ребенку жаропонижающее средство – травяной или фруктовый чай.

Первая помощь при простуде у ребенка

При первых симптомах простуды у ребенка вызывайте врача.

1. 1. Обильное питье (травяной чай, морс, компот) поможет избежать обезвоживания организма, особенно при рвоте, диарее или жаре.
2. 2. Нормализует работу желудочно-кишечного тракта во время простуды рисово-морковный отвар HiPP (с 4-го месяца). Он возмещает утраченную жидкость и минеральные соли, тем самым предотвращая потерю влаги организмом и нарушение кровообращения.
3. 3. Если у ребенка нет аллергии на белок, закапывайте ему в нос интерферон (с 1-го месяца). Это будет стимулировать его собственную систему защиты от инфекции.
4. Постоянно очищайте ребенку нос с помощью ватного тампона. У маленьких детей, которые не могут дышать через нос, часто развивается отит.
5. 4. Температура выше 38,5° С опасна тем, что может спровоцировать судороги, поэтому, не мешкая, вызывайте «скорую помощь».

Народные средства при простуде у детей

При повышенной температуре, кашле и насморке у ребенка не торопитесь давать синтетические препараты. В первые дни простуды очень эффективны лекарственные растения. Но не забывайте консультироваться с педиатром, лечите ребенка только под его постоянным контролем.

Потогонным и противовоспалительным действием обладают малина, смородина, калина, ромашка, липа, мята, мелисса и крапива. Домашние заготовки, например, малину или калину, протертую с сахаром, для лечения лучше не использовать. Намного полезнее высушенные или замороженные фрукты. Готовьте травяные настои из мяты, мелиссы или крапивы. Одна суточная порция жаропонижающего чая для малыша до 5 лет заваривается из расчета: 1 кофейная ложка ягод или трав на 200 мл воды. Фрукты или травы залейте водой, прокипятите, несколько минут настаивайте, затем процедите и остудите. Отвар (он должен быть комнатной температуры, а не горячий) давайте ребенку пить понемногу в течение дня до и после еды.

Для ребенка в возрасте 1 года, помимо травяного чая можно варить кисели

и компоты из фруктов, богатых витамином С. При необходимости дополните действие натуральных средств жаропонижающими препаратами – специальными сиропами, таблетками или свечами с парацетамолом. Чтобы помочь кишечнику, который хуже работает при высокой температуре, давайте ребенку печеные яблоки. Содержащийся в них пектин усиливает перистальтику.

Как вылечить насморк у ребенка

Детям до года не рекомендуется лечить насморк каплями. Для облегчения дыхания промывайте ребенку нос отваром ромашки, подсоленной водой или физраствором, который продается в аптеке. После года воспользуйтесь сосудорасширяющими каплями. Ни в коем случае не пытайтесь лечить насморк у ребенка с помощью капель на масляной основе. Они усиливают заложенность носа, что в дальнейшем может спровоцировать хронический ринит. Если ребенок находится на грудном вскармливании, закапайте немного своего молока в нос. Грудное молоко – настолько ценный продукт, что помогает даже избавиться от насморка.

Ингаляции при простуде у детей

Ингаляции – прекрасное средство в борьбе с простудой, но оно подходит лишь для детей старше года. Обзаведитесь паровым ингалятором, не заставляйте ребенка дышать над кастрюлей с горячей жидкостью. Во-первых, он может ошпариться. А во-вторых, это не эффективно. Налейте в ингалятор спиртовую настойку эвкалипта или календулы, разбавленную водой. Пусть малыш вдыхает насыщенные эфирными маслами пары 5-10 минут, повторяйте процедуру 3-4 раза в день. Ингаляция снимает воспаление слизистых носа и рта, а также облегчает дыхание.

Кашель у ребенка

Сухой кашель у ребенка в первые дни простуды лечите паровыми ингаляциями и отварами лекарственных трав, имеющих спазмолитическое действие (ромашка, мята, мелисса). Кроме того, поддерживайте в квартире оптимальную влажность воздуха. Ведь в зимний период в помещениях с центральным отоплением влажность не превышает 25%, а нормой считается 60%. Увлажнят воздух расставленные по квартире емкости с водой или специальный пульверизатор. При воспалении горла помогут полоскания травяными настоями. Можете использовать и морскую соль (солевой раствор перед применением прокипятите и остудите). Как правило, через пару дней кашель становится влажным, и дыхательные пути очищаются от избытка слизи. Давайте ребенку отхаркивающие средства: сироп корня солодки, аптечные грудные сборы или чай, содержащий тимьян, мяту, анис. Малыш почувствует себя значительно лучше и быстро выздоровеет.

Эффективные средства при простуде у ребенка

Чай от кашля Hipp, 200 г. С 1-й недели

Экстракты тимьяна, мяты и аниса, которые входят в состав напитка, снимают возникающее при кашле раздражение, разжижают слизь и нормализуют температуру.

Цветки ромашки , 50 г. С 1-го месяца

Цветки ромашки имеют широкий спектр действия. Ромашковый чай помогает снизить высокую температуру, настой для полоскания снимает воспаление гортани, а промывание носа отваром этого растения облегчает дыхание.

Листья крапивы, 50 г. С 1-го месяца

Если ребенок склонен к аллергии, замените малиновый или ромашковый чай настоем из крапивы. Травяной отвар нормализует температуру, отлично справляясь

с жаром. Давайте малышу теплый напиток по 1 ст. ложке за 30 минут до еды. Перед употреблением настой рекомендуется взбалтывать.

Цветки липы, 20 фильтр-пакетов. С 1-го месяца

Липовый чай – великолепное потогонное средство. Пусть ребенок пьет его после еды. Чай также можно использовать для полоскания рта, горла и промывания носа.

Эхинацея композитум С, 5 ампул по 2,2 мл. Со 2-го месяца

Гомеопатическое средство повышает защитные силы организма. Применяйте при первых признаках простуды.

Чай из малины и шиповника Hipp, 200 г. С 6-го месяца

Быстрорастворимый напиток из ягод и лекарственных трав оказывает общеукрепляющее, жаропонижающее действие и повышает сопротивляемость организма инфекциям.

Сироп корня солодки, 100 г. С 1 года

Разжижает слизь, снимает воспаление и спазмы. Имеет отхаркивающий эффект. Ребенку до 2 лет давайте по 1 капле сиропа несколько раз в день. Сладкий сироп можно добавлять в воду или чай. С 2 лет давайте по половине чайной ложки, растворенной в четверти стакана кипяченой воды.

Настойка эвкалипта , 40 мл. С 2 лет.

Антисептическое и дезинфицирующее средство используется для паровых ингаляций. Имеет успокаивающее действие. В комплексе с другими натуральными препаратами помогает вылечить простуду. Для полосканий разводят 10 капель настойки в стакане воды комнатной температуры.

Настойка календулы, 40 мл. С 2 лет

Противовоспалительные, спазмолитические и бактерицидные свойства календулы пригодятся для лечения воспалительных заболеваний дыхательных путей.

Листья мяты перечной, 50 г. С 3 лет

Отвар применяется как противовоспалительное и успокаивающее средство. Теплый чай из мяты нужно пить за 15 минут до еды 2-3 раза в день.