Наличие бария в питьевой воде чем грозит. Способ удаления бария из воды

Барий - химический элемент, относится ко второй группе ПСЭ Д.Менделеева, щелочноземельный металл. Соединения бария широко используются в нефтяной, электронной, бумажной промышленности. Представляет собой серебристо-белый металл плотностью 3,78 г/ куб. см. В природе барий в чистом виде не встречается, содержание элемента в земной коре не превышает 0,065%. Наиболее встречающимися соединениями являются сульфат бария и бария карбонат.

В воду барий попадает из природных источников, лишь малую долю можно отнести к деятельности человека. Большая концентрация металла обнаруживается в районах, где залегают следующие минералы: витерит, барит. Содержание бария в воде может составлять от 1 до 20 мг/л, тогда как допустимая концентрация вещества в питьевой воде согласно нормам Всемирной Организации Здравоохранения не должна превышать 0,7 мг/л, в России данный показатель находится на отметке 0,1 мг/л. По этой причине вопрос об очистке воды от бария рассматривается на высоком уровне. Проблемой водоочистки от бария занимаются специалисты НИИ и лабораторий Федерального агентства и Министерства Сельского Хозяйства.

Содержание бария в воде также зависит от свойств жидкости, а именно от наличия в ней сульфатов. Говоря научным языком, сульфат бария имеет низкий показатель растворимости, поэтому при большой концентрации вещества при нагревании воды до 18 градусов барий выпадает в осадок. Несмотря на достаточно легкий способ удаления бария из воды и присутствие его в природе, влияние металла на организм человека высоко. Употребление воды с большим содержанием данного вещества может привести к повышению кровяного давления, проявлению мышечной слабости, болям в брюшной полости. Поэтому так важна очистка воды от этого элемента.

Гидроксид бария оказывает негативное влияние на воздушно-дыхательные пути, прижигающее действие на роговицу глаз и кожу. Хлорид бария увеличивает проницаемость сосудов, что может привести к кровоизлиянию и оттекам, вызвать анемию, лимфоцитоз, лейкопению. Фторид бария может вызвать нервное раздражение, оказать влияние на мускулатуру. Всем выше перечисленным воздействиям подвержены люди, употребляющие воду с большой концентрацией металла, поэтому очистка воды от бария - один из важных этапов производства получения чистой питьевой воды.

В настоящее время существует несколько технологий очистки воды от бария: обратный осмос , ионный обмен, электродиализ. Выпускаемые современные фильтры используют технологию обратного осмоса, тогда как в промышленных масштабах очистку воды от бария проводят методом электродиализа и ионным обменом. Сегодня также существует нанотехнология, которая была разработана специалистами ВоГТУ (Вологодский Гуманитарно-технологический Университет), она позволяет произвести очистку воды от ионов бария методом очистки подземных вод от железа.

Технология такой водоподготовки чем-то напоминает метод нагревания воды до 18 градусов при высокой концентрации сульфатов в воде, образование осадка. Исследования, проведенные специалистами Университета, показывают, что процесс абсорбции, иными словами процесс поглощения сорбата объемом сорбента, может использоваться при очистке воды от бария .

Говоря о поступлении бария в организм, следует выделить, что большая часть его попадает с пищей. Наибольшую опасность несут морепродукты и морские обитатели, проживающие недалеко от мест скопления большого количества соединений бария. Со временем морские обитатели (рыба, кальмары, устрицы) накапливают в организме некоторое количество металла, однако содержание вещества может увеличиваться, это напрямую зависит от особенностей строения организма и места постоянно обитания. Некоторые морские растения могут увеличивать концентрацию бария в организме в 1000 раз. Употребление таких продуктов опасно для здоровья. Среди самых опасных продуктов, содержащие барий в пределах 2-20 мг/литр, являются помидоры и соевые бобы. Поэтому полив и продажа выше представленных продуктов должна осуществляться под бдительным контролем проверяющих органов (Санитарно эпидемиологическая служба, лаборатории сертификации и стандартизации).

760.00 ₽

Распространяем нормативную документацию с 1999 года. Пробиваем чеки, платим налоги, принимаем к оплате все законные формы платежей без дополнительных процентов. Наши клиенты защищены Законом. ООО "ЦНТИ Нормоконтроль"

Наши цены ниже, чем в других местах, потому что мы работаем напрямую с поставщиками документов.

Способы доставки

• Срочная курьерская доставка (1-3 дня)
• Курьерская доставка (7 дней)
• Самовывоз из московского офиса
• Почта РФ

Документ устанавливает методику измерений массовой концентрации бария в питьевых, поверхностных, подземных пресных и сточных водах турбидиметрическим методом с хроматом калия

2 Приписанные характеристики показателей точности измерений

3 Средства измерений, вспомогательное оборудование и реактивы

3.1 Средства измерений

3.2 Посуда и материалы

3.3 Реактивы и стандартные образцы

4 Метод измерений

5 Требования безопасности, охраны окружающей среды

6 Требования к квалификации оператора

7 Условия выполнения измерений

8 Подготовка к выполнению измерений

8.1 Отбор и хранение проб

8.2 Подготовка прибора

8.3 Приготовление вспомогательных растворов

8.4 Приготовление градуировочных растворов

8.5 Построение градуировочного графика

8.6 Контроль стабильности градуировочной характеристики

9 Выполнение измерений

9.1 Концентрирование

9.2 Устранение мешающих влияний

9.3 Проведение анализа

10 Обработка результатов измерений

11 Оформление результатов измерений

12 Контроль точности результатов измерений

12.1 Общие положения

12.2 Оперативный контроль процедуры измерений с использованием метода добавок

12.3 Оперативный контроль процедуры измерений с использованием образцов для контроля

• ГОСТ 12.0.004-90 Организация обучения безопасности труда. Общие положения . Заменен на ГОСТ 12.0.004-2015 .
• ГОСТ 12.1.004-91 Система стандартов безопасности труда. Пожарная безопасность. Общие требования
• ГОСТ 12.1.005-88 Система стандартов безопасности труда. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны
• ГОСТ 12.1.007-76 Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
• ГОСТ 12.4.009-83 Система стандартов безопасности труда. Пожарная техника для защиты объектов. Основные виды. Размещение и обслуживание
• ГОСТ 6709-72 Вода дистиллированная. Технические условия
• ГОСТ Р 51593-2000 Вода питьевая. Отбор проб
• ГОСТ Р ИСО 5725-6-2002 Точность (правильность и прецизионность) методов и результатов измерений. Часть 6. Использование значений точности на практике
• ГОСТ Р 51592-2000 Вода. Общие требования к отбору проб
• ГОСТ 10929-76 Реактивы. Водорода пероксид. Технические условия
• ГОСТ 14919-83 Электроплиты, электроплитки и жарочные электрошкафы бытовые. Общие технические условия
• ГОСТ 1770-74 Посуда мерная лабораторная стеклянная. Цилиндры, мензурки, колбы, пробирки. Общие технические условия
• ГОСТ 25336-82 Посуда и оборудование лабораторные стеклянные. Типы, основные параметры и размеры
• ГОСТ 29227-91 Посуда лабораторная стеклянная. Пипетки градуированные. Часть 1. Общие требования
• ГОСТ 3117-78 Реактивы. Аммоний уксуснокислый. Технические условия
• ГОСТ 3118-77 Реактивы. Кислота соляная. Технические условия
• ГОСТ 3760-79 Реактивы. Аммиак водный. Технические условия
• ГОСТ 3774-76 Реактивы. Аммоний хромовокислый. Технические условия
• ГОСТ 4108-72 Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия
• ГОСТ 4459-75 Реактивы. Калий хромово-кислый. Технические условия
• ГОСТ 61-75 Реактивы. Кислота уксусная. Технические условия
• Федеральный закон 102-ФЗ Об обеспечении единства измерений
• ПНД Ф 12.15.1-08 Методические указания по отбору проб для анализа сточных вод
• ГОСТ Р 53228-2008 Весы неавтоматического действия. Часть 1. Метрологические и технические требования. Испытания
• ГОСТ Р 8.563-2009 Государственная система обеспечения единства измерений. Методики (методы) измерений
• ГОСТ Р 12.1.019-2009 Система стандартов безопасности труда. Электробезопасность. Общие требования и номенклатура видов защиты

стр. 1

стр. 2

стр. 3

стр. 4

стр. 5

стр. 6

стр. 7

стр. 8

стр. 9

стр. 10

стр. 11

стр. 12

стр. 13

стр. 14

стр. 15

стр. 16

стр. 17

стр. 18

ФЕДЕРАЛЬНАЯ СЛУЖБА ПО НАДЗОРУ
В СФЕРЕ ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЯ

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВОД

МЕТОДИКА ИЗМЕРЕНИЙ МАССОВОЙ
КОНЦЕНТРАЦИИ БАРИЯ В ПИТЬЕВЫХ,
ПОВЕРХНОСТНЫХ, ПОДЗЕМНЫХ ПРЕСНЫХ И
СТОЧНЫХ ВОДАХ ТУРБИДИМЕТРИЧЕСКИМ
МЕТОДОМ С ХРОМАТОМ КАЛИЯ

ПНД Ф 14.1:2:3:4.264-2011

Методика допущена для целей государственного
экологического контроля

МОСКВА 2011 г.

Методика рассмотрена и одобрена федеральным бюджетным учреждением «Федеральный центр анализа и оценки техногенного воздействия» (ФБУ «ФЦАО»).

Федеральное бюджетное учреждение «Федеральный центр анализа и оценки техногенного воздействия» (ФБУ «ФЦАО»)

Разработчик :

Филиал ФБУ «ЦЛАТИ по ДФО» - ЦЛАТИ по Приморскому краю

1 ВВЕДЕНИЕ

Настоящий документ устанавливает методику измерений массовой концентрации бария в питьевых, поверхностных, подземных пресных и сточных водах турбидиметрическим методом с хроматом калия.

Диапазон измерений от 0,1 до 6 мг/дм 3 .

Если массовая концентрация бария превышает верхнюю границу диапазона, то допускается разбавление пробы таким образом, чтобы массовая концентрация соответствовала регламентированному диапазону.

Если массовая концентрация бария в пробе меньше 1 мг/дм 3 , пробу необходимо концентрировать упариванием.

Кальций при содержании до 45 мг/дм 3 и стронций до 0,5 мг/дм 3 определению не мешают. Железо более 1 мг/дм 3 и алюминий предварительно отделяют уротропином (п. 9.2).

2 ПРИПИСАННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПОКАЗАТЕЛЕЙ ТОЧНОСТИ ИЗМЕРЕНИЙ

Таблица 1 - Диапазоны измерений, значения показателей точности, воспроизводимости и повторяемости

1 Соответствует расширенной относительной неопределенности с коэффициентом охвата k = 2.

Значения показателя точности методики используют при:

Оформлении результатов измерений, выдаваемых лабораторией;

Оценке деятельности лабораторий на качество проведения испытаний;

Оценке возможности использования результатов измерений при реализации методики измерений в конкретной лаборатории.

3 СРЕДСТВА ИЗМЕРЕНИЙ, ПОСУДА, РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ

При выполнении измерений применяют следующие средства измерений, посуду, материалы, реактивы и стандартные образцы.

3.1 Средства измерений

Фотоэлектроколориметр или спектрофотометр любого типа,

позволяющий измерять оптическую плотность при l = 540 нм.

Кюветы с длиной поглощающего слоя 30 мм.

Весы лабораторные специального или высокого класса точности с ценой деления не более 0,1 мг, наибольшим пределом взвешивания не более 210 г по ГОСТ Р 53228-2008 .

Весы технические лабораторные по ГОСТ Р 53228-2008 .

3.2 Посуда и материалы

Пробирки мерные П-1-10-0,1 ХС по ГОСТ 1770-74 .

Пипетки мерные с делениями 0,1 см 3,4(5)-2-1(2); 6(7)-1-5(10) по ГОСТ 29227-91 .

Стаканы химические В-1-50 ТХС по ГОСТ 25336-82 .

Воронки лабораторные В-75-110 ХС по ГОСТ 25336-82 .

Фильтры обеззоленные по ТУ 6-09-1678-95.

Бутыли из боросиликатного стекла или полимерного материала с притертыми или винтовыми пробками вместимостью 500 - 1000 см 3 для отбора и хранения проб и реактивов.

Примечания .

1 Допускается использование других средств измерений, вспомогательного оборудования, посуды и материалов с метрологическими и техническими характеристиками не хуже указанных.

2 Средства измерений должны быть поверены в установленные сроки.

3.3 Реактивы и стандартные образцы

Водорода пероксид (30 % водный раствор) по ГОСТ 10929-76 .

Гексаметилентетрамин (уротропин) по ТУ 6-09-09-353-74.

Кислота уксусная ледяная по ГОСТ 61-75 .

Государственные стандартные образцы (ГСО) состава раствора ионов бария с массовой концентрацией 1 мг/см 3 . Относительная погрешность аттестованных значений массовой концентрации не более 1 % при Р = 0,95.

Примечания.

1 Все реактивы, используемые для анализа, должны быть квалификации ч.д.а. или х.ч.

2 Допускается использование реактивов, изготовленных по другой нормативно-технической документации, в том числе импортных, с квалификацией не ниже ч.д.а.

4 МЕТОД ИЗМЕРЕНИЙ

Турбидиметрический метод определения массовой концентрации ионов бария основан на малой растворимости хромата бария в нейтральной среде.

Ва 2+ + К 2 CrO 4 ® ВаCrO 4 + 2К +

Оптическую плотность раствора измеряют при l = 540 нм в кюветах с длиной поглощающего слоя 30 мм. Интенсивность окраски прямо пропорциональна концентрации ионов бария.

5 ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ, ОХРАНЫ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

При работе в лаборатории необходимо соблюдать следующие требования техники безопасности.

5.1 При выполнении анализов необходимо соблюдать требования техники безопасности при работе с химическими реактивами по ГОСТ 12.1.007-76 .

5.2 Электробезопасность при работе с электроустановками соблюдается по ГОСТ Р 12.1.019-2009 .

5.3 Помещение лаборатории должно соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ 12.1.004-91 и иметь средства пожаротушения по ГОСТ 12.4.009-83 .

5.4 Исполнители должны быть проинструктированы о мерах безопасности в соответствии с инструкциями, прилагаемыми к приборам. Организация обучения работающих безопасности труда производится по ГОСТ 12.0.004-90 .

6 ТРЕБОВАНИЯ К КВАЛИФИКАЦИИ ОПЕРАТОРА

Выполнение измерений может производить химик-аналитик, владеющий техникой фотометрического анализа, изучивший инструкцию по эксплуатации спектрофотометра или фотоколориметра и уложившегося в нормативы контроля при выполнении процедур контроля погрешности.

7 УСЛОВИЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ИЗМЕРЕНИЙ

Измерения проводятся в следующих условиях:

Температура окружающего воздуха (20 ± 5) °С.

Относительная влажность не более 80 % при температуре 25 °С.

Атмосферное давление (84 - 106) кПа.

Частота переменного тока (50 ± 1) Гц.

Напряжение в сети (220 ± 22)В.

8 ПОДГОТОВКА К ВЫПОЛНЕНИЮ ИЗМЕРЕНИЙ

При подготовке к выполнению измерений проводят следующие работы: отбор и хранение проб, подготовка прибора, приготовление вспомогательных и градуировочных растворов, построение градуировочного графика, контроль стабильности градуировочной характеристики.

8.1 Отбор и хранение проб

8.1.1 Отбор проб производится в соответствии с требованиями ГОСТ Р 51592-2000 «Вода. Общие требования к отбору проб», ГОСТ Р 51593-2000 «Вода питьевая. Отбор проб», ПНД Ф 12.15.1-08 «Методические указания по отбору проб для анализа сточных вод».

8.1.2 Бутыли для отбора и хранения проб воды обезжиривают раствором CMC, промывают водопроводной водой, азотной кислотой, разбавленной 1:1, водопроводной водой, а затем 3 - 4 раза дистиллированной водой.

Пробы воды отбирают в бутыли из боросиликатного стекла или полимерного материала, предварительно ополоснутые отбираемой водой. Объем отбираемой пробы должен быть не менее 100 см 3 .

8.1.3 Если проба анализируется в течение суток, то проба не консервируется. При невозможности проведения измерений в указанные сроки пробу консервируют добавлением 1 см 3 концентрированной азотной кислоты или соляной кислоты (рН пробы менее 2) на 100 см 3 пробы. Срок хранения 1 месяц.

Проба воды не должна подвергаться воздействию прямого солнечного света. Для доставки в лабораторию сосуды с пробами упаковываются в тару, обеспечивающую сохранение и предохраняющую от резких перепадов температуры.

8.1.4 При отборе проб составляют сопроводительный документ по форме, в котором указывают:

цель анализа, предполагаемые загрязнители;

место, время отбора;

номер пробы;

объем пробы;

должность, фамилия отбирающего пробу, дата.

8.2 Подготовка прибора

Подготовку спектрофотометра и фотоколориметра к работе проводят в соответствии с рабочей инструкцией по эксплуатации прибора.

8.3 Приготовление вспомогательных растворов

8 .3 .1 Приготовление 3М раствора аммония уксуснокислого

Помещают в стакан 231 г CH 3 COONH 4 , растворяют в дистиллированной воде, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм 3 и доводят до метки дистиллированной водой. Срок хранения 3 месяца.

8 .3 .2 Приготовление раствора аммония (калия ) хромовокислого с массовой долей 10 %

Помещают в стакан 10 г аммония или калия хромовокислого и растворяют в 90 см 3 дистиллированной воды. Срок хранения 3 месяца.

8 .3 .3 Приготовление раствора аммиака с массовой долей 10 %

В мерную колбу на 50 см 3 вносят 20 см 3 концентрированного (25 %) аммиака и доводят до метки дистиллированной водой. Раствор хранят в полиэтиленовой емкости. Срок хранения 3 месяца.

8 .3 .4 Приготовление раствора соляной кислоты (1:1 )

Раствор получают путем разбавления концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см 3) дистиллированной водой в соотношении 1:1. Срок хранения раствора 6 месяцев.

8 .3 .5 Приготовление раствора перекиси водорода с массовой долей 10 %

16,7 см 3 30 %-ной перекиси водорода помещают в мерную колбу вместимостью 50 см 3 и доводят до метки дистиллированной водой. Срок хранения 3 месяца.

8 .3 .6 Приготовление раствора гексаметилентетрамина (уротропина ) с массовой долей 10 %

Помещают в стакан 10 г гексаметилентетрамина, растворяют в 90 см 3 воды.

8.4 Приготовление градуировочных растворов

8 .4 .1 Приготовление основного градуировочного раствора с массовой концентрацией ионов бария 1 мг/см 3

В качестве основного градуировочного раствора с массовой концентрацией 1 мг/см 3 используют ГСО состава бария или готовят градуировочный раствор из соли.

Навеску 1,7789 г хлорида бария 2-водного переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм 3 и доводят до метки дистиллированной водой. 1 см 3 раствора содержит 1 мг ионов бария.

8 .4 .2 Приготовление рабочего градуировочного раствора с массовой концентрацией ионов бария 0 ,01 мг/см 3

В мерную колбу вместимостью 1 дм 3 помещают 10 см 3 основного стандартного раствора и доводят дистиллированной водой до метки. В 1 см 3 раствора содержится 0,01 мг бария.

Раствор используют свежеприготовленным.

8.5 Построение градуировочного графика

Для построения градуировочного графика необходимо приготовить образцы для градуировки с массовой концентрацией ионов бария от 1,0 до 6,0 мг/дм 3 .

Условия анализа должны соответствовать п. 7.

Состав и количество образцов для градуировки приведены в таблице 2. Погрешность, обусловленная процедурой приготовления образцов для градуировки, не превышает 2,5 %.

Таблица 2 - Состав и количество образцов для градуировки

В мерные пробирки вместимостью 10 см 3 вносят образцы для градуировки, доводят до метки дистиллированной водой и добавляют реактивы по п. 9.3. В качестве холостой пробы используют дистиллированную воду, которую проводят через весь ход анализа.

Анализ образцов для градуировки проводят в порядке возрастания их концентрации. Для построения градуировочного графика каждую искусственную смесь необходимо фотометрировать 3 раза с целью исключения случайных результатов и усреднения данных. Из оптической плотности каждого градуировочного раствора вычитают оптическую плотность холостой пробы.

При построении градуировочного графика по оси ординат откладывают значения оптической плотности, а по оси абсцисс - содержание бария в мг/дм 3 .

8.6 Контроль стабильности градуировочной характеристики

Контроль стабильности градуировочной характеристики проводят не реже одного раза в квартал, а также после ремонта или поверки прибора, при использовании новой партии реактивов. Средствами контроля являются вновь приготовленные образцы для градуировки (не менее 3 образцов из приведенных в таблице 2).

Градуировочную характеристику считают стабильной при выполнении для каждого образца для градуировки следующего условия:

где X - результат контрольного измерения массовой концентрации ионов бария в образце для градуировки, мг/дм 3 ;

С - аттестованное значение массовой концентрации ионов бария в образце для градуировки, мг/дм 3 ;

Среднеквадратическое отклонение внутрилабораторной прецизионности, установленное при реализации методики в лаборатории.

Примечание . Допустимо среднеквадратическое отклонение внутрилабораторной прецизионности при внедрении методики в лаборатории устанавливать на основе выражения: = 0,84s R , с последующим уточнением по мере накопления информации в процессе контроля стабильности результатов анализа.

Значения s R приведены в таблице 1.

Если условие стабильности градуировочной характеристики не выполняется только для одного образца для градуировки, необходимо выполнить повторное измерение этого образца с целью исключения результата, содержащего грубую погрешность.

Если градуировочная характеристика нестабильна, выясняют причины нестабильности градуировочной характеристики и повторяют контроль ее стабильности с использованием других образцов для градуировки, предусмотренных методикой. При повторном обнаружении нестабильности градуировочной характеристики строят новый градуировочный график.

9 ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ

9.1. Концентрирование

Концентрирование проводят, если ожидаемая массовая концентрация бария в пробе меньше 1 мг/дм 3 .

В термостойкий стакан вносят 100 см 3 пробы, добавляют 2 капли соляной кислоты (п. 8.3.4) (1:1), затем пробу упаривают на водяной бане или на электроплитке (с использованием рассеивателя тепла) до объема несколько меньше 10 см 3 . После того, как проба остынет до комнатной температуры, её нейтрализуют 2 каплями концентрированного аммиака водного, затем пробу переносят в мерную пробирку, ополаскивая стакан дистиллированной водой, и доводят объем пробы до 10 см 3 . Далее поступают по п. 9.2 при наличии мешающих влияний. При отсутствии мешающих влияний приступают к выполнению измерений (п. 9.3).

9.2 Устранение мешающих влияний

Определению мешает железо в концентрациях более 1 мг/дм 3 и алюминий. В их присутствии проводят предварительную обработку пробы. Для этого в термостойкий стаканчик вместимостью 50 см 3 вносят 10 см 3 исследуемой воды, добавляют по каплям раствор аммиака (по п. 8.3.3) до выпадения гидроксидов, которые затем растворяют несколькими каплями соляной кислоты (по п. 8.3.4).

Если в пробе присутствует железо (II), то добавляют несколько капель перекиси водорода (по п. 8.3.5) для его окисления.

Затем приливают 5 - 10 см 3 раствора гексаметилентетрамина (по п. 8.3.6). Содержимое кипятят и упаривают до объема несколько меньше 10 см 3 , фильтруют в мерную пробирку и промывают фильтр дистиллированной водой и доводят до метки 10 см 3 . Далее приступают к выполнению измерений (п. 9.3).

9.3 Проведение анализа

В мерную пробирку вносят 10 см 3 исследуемой воды (или сконцентрированной пробы исследуемой воды), 2 капли ледяной уксусной кислоты, 1 см 3 раствора ацетата аммония (по п. 8.3.1), 5 см 3 раствора хромата калия или аммония (по п. 8.3.2). Содержимое пробирки встряхивают после добавления каждого реактива. Через 30 минут измеряют оптическую плотность раствора при длине волны 540 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 30 мм на фоне дистиллированной воды. Из оптической плотности пробы вычитается оптическая плотность холостой пробы.

В случае окрашенных или мутных проб из оптической плотности пробы, полученной в ходе анализа, вычитают также и оптическую плотность исследуемой воды, измеренную по отношению к дистиллированной воде.

10 ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ИЗМЕРЕНИЙ

10.1 Массовую концентрацию ионов бария X (мг/дм 3) вычисляют по формуле:

С - концентрация ионов бария, найденная по градуировочному графику, мг/дм 3 ;

10 - объем, до которого разбавлена проба, см 3 ;

V - объем пробы, взятый для анализа, см 3 .

В том случае, если проводилось разбавление или концентрирование пробы, при расчете учитывают коэффициент разбавления или концентрирования.

10.2 При необходимости за результат анализа принимают среднее арифметическое значение (Х ср ) двух параллельных определений Х 1 и Х 2

для которых выполняется следующее условие:

|Х 1 - Х 2 | £ 0,01×r ×Х ср (4)

где r - предел повторяемости, значения которого приведены в таблице 3.

При невыполнении условия (4) могут быть использованы методы проверки приемлемости результатов параллельных определений и установления окончательного результата согласно разделу 5 ГОСТ Р ИСО 5725-6 .

10.3 Расхождение между результатами анализа, полученными в двух лабораториях, не должно превышать предела воспроизводимости. При выполнении этого условия приемлемы оба результата анализа, и в качестве окончательного может быть использовано их среднее арифметическое значение. Значения предела воспроизводимости приведены в таблице 3.

При превышении предела воспроизводимости могут быть использованы методы оценки приемлемости результатов анализа согласно разделу 5 ГОСТ Р ИСО 5725-6 .

Таблица 3 - Диапазоны измерений, значения пределов повторяемости и воспроизводимости при вероятности Р = 0,95

11 ОФОРМЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ИЗМЕРЕНИЙ

Результат измерений X (мг/дм 3) в документах, предусматривающих его использование, может быть представлен в виде: X ± D, Р = 0,95,

где D - показатель точности методики.

Значение D рассчитывают по формуле: D = 0,01×d×Х . Значение d приведено в таблице 1.

Допустимо результат измерений в документах, выдаваемых лабораторией, представлять в виде: Х ± D л, Р = 0,95, при условии D л < D, где

X - результат измерений, полученный в точном соответствии с прописью методики;

± D л - значение характеристики погрешности результатов измерений, установленное при реализации методики в лаборатории и обеспечиваемое контролем стабильности.

12 КОНТРОЛЬ ТОЧНОСТИ РЕЗУЛЬТАТОВ ИЗМЕРЕНИЙ

12.1 Общие положения

Контроль качества результатов измерений при реализации методики в лаборатории предусматривает:

Оперативный контроль процедуры измерений;

Контроль стабильности результатов измерений на основе контроля стабильности среднего квадратического отклонения (СКО) повторяемости, СКО промежуточной (внутрилабораторной) прецизионности и правильности.

Периодичность контроля исполнителем процедуры выполнения измерений и алгоритмы контрольных процедур (с использованием метода добавок, с использованием образцов для контроля и т.п.), а также реализуемые процедуры контроля стабильности результатов измерений регламентируют во внутренних документах лаборатории.

Разрешение противоречий между результатами двух лабораторий проводят в соответствии с 5.33 ГОСТ Р ИСО 5725-6-2002 .

12.2 Оперативный контроль процедуры измерений с использованием метода добавок

К к с нормативом контроля К .

K к рассчитывают по формуле:

К к = |Х ¢ ср - Х ср - С д |, (5)

где Х ¢ ср - результат измерений массовой концентрации бария в пробе с известной добавкой - среднее арифметическое двух результатов параллельных определений, расхождение между которыми удовлетворяет условию (4);

Х ср - результат анализа массовой концентрации бария в исходной пробе - среднее арифметическое двух результатов параллельных определений, расхождение между которыми удовлетворяет условию (4);

С д - величина добавки.

Норматив контроля К рассчитывают по формуле

где D л,Х ¢ , D л,Х - значения характеристики погрешности результатов анализа, установленные в лаборатории при реализации методики, соответствующие массовой концентрации бария в пробе с известной добавкой и в исходной пробе соответственно.

Примечание.

Процедуру измерений признают удовлетворительной при выполнении условия:

К к < К (7)

При невыполнении условия (7) контрольную процедуру повторяют. При повторном невыполнении условия (7) выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам, и принимают меры по их устранению.

12.3 Оперативный контроль процедуры измерений с использованием образцов для контроля

Оперативный контроль процедуры измерений проводят путем сравнения результата отдельно взятой контрольной процедуры К к с нормативом контроля К .

Результат контрольной процедуры К к рассчитывают по формуле:

К к = |С ср - С |, (8)

где С ср - результат анализа массовой концентрации бария в образце для контроля - среднее арифметическое двух результатов параллельных определений, расхождение между которыми удовлетворяет условию (4);

С - аттестованное значение образца для контроля.

Норматив контроля К рассчитывают по формуле

К = С ´d л ´0,01 (9)

где ±d л - характеристика погрешности результатов анализа, соответствующая аттестованному значению образца для контроля.

Значения d л приведены в таблице 1.

Примечание .

Допустимо характеристику погрешности результатов измерений при внедрении методики в лаборатории устанавливать на основе выражения: D л = 0,84×D, с последующим уточнением по мере накопления информации в процессе контроля стабильности результатов измерений.

Процедуру анализа признают удовлетворительной, при выполнении условия:

К к £ К (10)

При невыполнении условия (10) контрольную процедуру повторяют. При повторном невыполнении условия (10) выясняют причины, приводящие к неудовлетворительным результатам, и принимают меры по их устранению.

Микроэлементы &mdash это химические элементы, которые содержатся в тканях человека, животных и растений в концентрациях 1:100 000 (или 0,001%, или 1 мг на 100 г массы) и менее. Среди микроэлементов различают эссенциальные, т. е. жизненно необходимые, условно эссенциальные и токсические. Литий и бор относятся к условно-эссенциальным, а барий к токсическим микроэлементам.

Частичнобарий попадает в окружающую среду в результате деятельности человека, однако в воду он попадает в основном из природных источников. Как правило, содержание бария в подземных водах невелико. Однако в районах, где залегают содержащие барий минералы (барит, витерит), его концентрация в воде может составлять от единиц до нескольких десятков миллиграмм на литр. Содержание бария в воде также зависит от наличия в ней сульфатов. Дело в том, что сульфат бария имеет крайне низкий предел растворимостии легко выпадает в осадок, поэтому относительно высокое содержание бария возможно только в водах с низким содержанием сульфатов. Будучи достаточно крупным катионом, барий довольно хорошо сорбируется глинистыми частицами, гидроксидами железа и марганца, что также снижает его подвижность в воде.

Основным путем поступления бария в организм человека является пища.Однако в районах, где концентрация бария в воде высока, питьевая вода также может внести вклад в суммарное потребление бария.

Данные USEPA(Агенство США по защите окружающей среды) свидетельствуют о потенциальной опасности повышения кровяного давления при длительном употреблении воды, содержащий барий, а также отом, что даже разовое употребление водыс повышенным содержанием барияможет привести к мышечной слабости и болям в брюшной области.

В природных водах и источниках питьевого водоснабжениялитий содержится в малых концентрациях 10 -3 &mdash10 -2 мг/л и лишь в минеральных источниках, вода которых используется для лечебных целей, он нередко содержится и в более высоких концентрациях.Природным источником лития служат минералы сподумен, лепидолит и другие.

Хоть и в малых количествах, но литий необходим организму человека.Если будет нехватка лития, то у человека начнут развиваться всевозможные хронические заболевания, в частности психические и нервные.Японские ученые доказали, что содержание лития в питьевой воде снижает риск суицида. В то же время, передозировка элемента приводит к негативным последствиям серьезно изменяется обмен веществ.Ученые до сих пор не определили суточную потребность в литии, не известна и летальная доза. Но известна токсическая доза это 92-200 мг. Такое большое количество получить из воды или продуктов питания невозможно.

При попадании в организм органического лития, усваивается лишь необходимое количество элемента, остальное выводится. Поэтому при естественном потреблении избытка этого элемента не будет.

Источникомбора в подземных водах служат бороносные осадочные породы, породы, сложенные известково-магнезиально-железистыми силикатами и алюмосиликатами (так называемые скарны), соленосные отложения, а также вулканические породы и глины, содержащие бор, сорбированный из морской воды. Источниками соединений бора в природе служат также воды нефтяных месторождений, рапа соленых озер, термальные источники, особенно в районах вулканической активности.

В природных водах бор находится в виде ионов борных кислот.

В минерализованных щелочных водах(при рН 7-11)концентрация бора может достигать единиц и даже десятков мг/л, что делает такую воду потенциально небезопасной для питьевого применения.

При поступлении боратов или борной кислоты внутрь с водойбор быстро и почти полностью поглощается из желудочно-кишечного тракта. Выведение бора происходит в основном через почки. При непродолжительном употреблении внутрь бора в повышенных концентрациях возникает раздражение желудочно-кишечного тракта. При длительном воздействии соединений бора нарушение процессов пищеварения приобретает хронический характер (развивается так называемый борный энтерит), возникает и борная интоксикация, которая может поразить печень, почки, центральную нервную систему. В длительных исследованиях на животных было выявлено негативное воздействие бора на репродуктивную функцию у мужских особей, а также токсическое действие на эмбрион во время беременности с возможностью возникновения дефектов у новорожденных.

Гусаковский В.Б., Ким А.Н. (СПбГАСУ, Санкт-Петербург)

Одной из главных задач современности является охрана окружающей природной среды и, в частности, охрана и рациональное использование водных ресурсов открытых и подземных источников, используемых для хозяйственно-питьевого водоснабжения населения .

В настоящее время в общем объеме подаваемой воды 31% занимают подземные воды, при этом доля подземных вод в общем балансе водопотребления будет возрастать. Это обусловлено современными формами производственно-хозяйственой деятельности населения – появлением все большого числа различного рода предпринимателей (собственников) рассредоточенных на значительных площадях в окрестностях городов. Обеспечение указанных потребителей водой из централизованных систем водоснабжения городов из-за неподъемной для этих собственников стоимости систем подачи и распределения воды (СПРВ) в большинстве случаев не представляется возможным. Поэтому единственно реальным источником водоснабжения этих потребителей являются подземные воды, добываемые непосредственно или вблизи водопотребления.

Содержание растворенных соединений для питьевого водоснабжения

Использование пресных подземных вод водоносных горизонтов для питьевого водоснабжения часто осложняется высоким содержанием в них растворенных соединений железа и марганца, растворенных газов (оксид углерода, сероводород, метан) и других компонентов, например, в Тосненском районе Ленинградской области отмечается повышенное содержание бария. Часто железу сопутствует марганец, который также относится к токсичным элементам, способным поражать центральную нервную систему.

Железо (Fe)

Согласно СанПиН 2.1.4.1074-01 допустимая концентрация железа (Fe) в питьевой воде составляет 0,3 мг/л, марганца – 0,1 мг/л, бария – 0,1 мг/л.

В природе железо находится в двух стадиях окисления — Fe2+ и Fe3+ и множестве химических форм.

В поверхностных водах железо как примесь содержится главным образом в органических комплексах (гуматы), а также образует коллоидные и высокодисперсные примеси. В подземных водах при отсутствии растворенного кислорода оно обычно находится в виде ионов Fe2+ .

Окисление железа (II) кислородом воздуха происходит по реакции

4Fe2+ + О2 + 10Н2О → 4Fe(OН)3↓ + 8Н+

или, в присутствии бикарбонат-ионов,

4Fe2+ + О2 + 8НСО3- + 2Н2О → 4Fe(OН)3↓ + 8СO2.

На окисление 1 мг железа (II) расходуется 0,143 мг растворенного в воде кислорода; щелочность воды при этом снижается на 0,036 мг-экв/л. Скорость окисления соединений железа (II) значительно возрастает при хлорировании воды (нормальный окислительно-восстановительный потенциал хлора Eh = 1,36 В). Соединения железа (II) в присутствии гидрокарбонатов природных вод полностью гидролизуются в соответствии с реакцией

2Fe2+ + Cl2 + 6НСО3- → 2Fe(OН)3↓ + 2Cl — + 6СO2.

На окисление 1 мг железа (II) расходуется 0,64 мг хлора; щелочность воды при этом снижается на 0,018 мг-экв/л.

При обработке воды перманганатом калия реакция окисления и последующего гидролиза протекает в соответствии с уравнением

4Fe2+ + MnО4- + 8НСО3- + 2Н2О → 4Fe(OН)3↓ + MnО2↓+ 8СO2.

На окисление 1 мг железа (II) расходуется 0,71 мг перманганата калия; щелочность воды при этом уменьшается на 0,036 мг-экв/л.

Марганец (MN)

Марганец, как и железо, присутствует в воде в различных соединениях: в виде бикарбонатов, минеральных и органических комплексов и других формах. В подземных водах марганец представлен преимущественно двухвалентными ионами Mn2+, образующиеся в результате диссоциации хорошо растворимого бикарбоната Mn(HCO3)2.

Большинство используемых методов деманганации воды базируются на окислении присутствующего в воде иона марганца (II) до марганца (III) и марганца (IV), образующих гидроксиды, растворимость которых при рН > 7 меньше 0,01 мг/л. Для этого применяют различные окислители: кислород воздуха, хлор и его производные, перманганат калия, озон.

Деманганация воды перманганатом калия основана на его способности окислять марганец (II) с образованием малорастворимого оксида марганца (IV): 3Mn3+ + MnO4- + 2H2O → 5MnO2↓ + 4H+.

На окисление 1 мг марганца (II) расходуется 1,88 мг перманганата калия, что в 2,65 раза больше чем при окислении железа (II). Образующийся дисперсный осадок MnO2 х 2H2O, или Mn(OН)4, характеризуется большой удельной поверхностью (порядка 300 м2/г) и является эффективным неорганическим ионнообменником.

Барий (Ba)

Уменьшение в подземных водах избыточного количества бария (Ва+2, щелочноземельный металл), находящегося в виде сульфата бария с концентрацией выше произведения растворимости (ПР = 1,1·10-10), может быть достигнуто введением в обрабатываемую воду сульфата натрия .

Ва+2 + Na2SO4 → ВаSO4↓ + 2Na+.

При этом эффективному удалению из воды бария до требуемых концентраций (0,1 мг/л), наряду с деферризацией и деманганацией, способствует последующее фильтрование воды на фильтрах с загрузкой из цеолита, обладающего ионообменными свойствами (к примеру, средняя ионообменная емкость природного цеолита в Na-форме Холинского месторождения Бурятии [(NaK)4СаAl6Si30O12 nН2О] составляет 0,70 мл-экв/л).

Производится безреагентными (физическими) и реагентными методами.

К применяемым сегодня безреагентным методам относятся: упрощенное аэрирование с последующим фильтрованием; аэрирование с последующим отстаиванием и фильтрованием.

Реагентный метод

К реагентным методам относятся: упрощенное аэрирование, окисление, фильтрование; напорная флотация с подщелачиванием и последующим фильтрованием; фильтрованием через модифицированную загрузку и др.

При выборе методов обезжелезивания и деманганации воды опираются на результаты технологического анализа. Наиболее важными параметрами, влияющими на выбор метода обработки воды, являются мутность, цветность, содержание железа (II) и железа (III), марганца (II), сероводорода, общая и карбонатная жесткость, щелочность, рН, окисляемость, содержание хлоридов и сульфатов, общий, сухой и прокаленный остаток.

Метод обеззараживания воды с использованием электролитического гипохлорита натрия (ГПХН)

В системах нецентрализованного водоснабжения, особенно небольших водопотребителей, наиболее целесообразным является метод обеззараживания воды с использованием электролитического гипохлорита натрия (ГПХН) , получаемого на месте потребления путем электролиза растворов хлоридов . Сохраняя все достоинства метода хлорирования с применением жидкого хлора, метод обеззараживания электролитического ГПХН позволяет избежать основных трудностей – транспортирования и хранения токсичного газа.

Оптимально предельными концентрациями гипохлорита, при которых обеспечиваются достаточно высокие выходы по току целевого продукта и низкое содержание в нем хлоратов при электролизе растворов поваренной соли, составляют 8-10 г/л активного хлора, при этом наиболее целесообразно проводить электролиз при концентрации питающего раствора на уровне 20-50 г/л NaCl.

Помещения, где располагаются электролизные установки, в соответствии с нормативами ОНТП 24-86, относятся по взрывопожарной опасности к категории Д. Наличие безотходного технологического цикла не требует проведения дополнительных природоохранных мероприятий, а следовательно согласования проекта с заинтересованными природоохранными организациями.

Безреагентное обеззараживание воды УФ-излучением

В небольших системах водоснабжения из подземных источников с отсутствием или малой экспозицией хранения воды питьевого качества весьма целесообразно применение безреагентного обеззараживания воды УФ-излучением с использованием бактерицидных ультрафиолетовых лучей с длиной волны 205-315 нм. В этой области ультрафиолетовое излучение обладает выраженным биоцидным действием на различные микроорганизмы, в том числе бактерии, вирусы и грибы.

Степень инактивации микроорганизмов в результате УФ-облучения пропорциональна его интенсивности I (мВт/см2) и времени облучения Т (с). Произведение этих величин называется дозой облучения и является мерой бактерицидной энергии, сообщенной микроорганизмам:

D = IT мДж/ см2.

Процесс отмирания бактерий описывается уравнением:

где N0, N – число бактерий в единице объема до и после облучения; k — коэффициент сопротивляемости бактерий.

Для обработки воды УФ-облучением применяют установки с погружными и непогружными источниками излучения , а также комбинированные установки.

Для водоочистки в системах нецентрализованного водоснабжения наиболее предпочтительным является применение безреагентных методов очистки воды. В то же время в зависимости от конкретных условий возможна комбинация методов очистки подземных вод (физических и реагентных) в том или ином сочетании, в том числе применение интенсивной аэрации в барботажных аэраторах, дробное аэрирование при ступенчатом фильтровании и др. Независимо от технологии обезжелезивания и деманганации воды основными сооружениями на финишной стадии водоочистки являются . На практике чаще всего применяют напорные водоочистные установки, которые отличаются компактностью, высокой производительностью, санитарной надежностью, возможностью в максимальной степени использовать стандартное оборудование.

В 2005 г. Ленинградской области были смонтированы 2 установки очистки подземных вод в системах нецентрализованного водоснабжения.

В поселке Шапки Тосненского района была сдана в эксплуатацию установка очистки подземных вод (от железа и бария) производительностью 100 м3/сут (расчетная часовая производительность 5 м3/ч.)

Основными элементами установки в разработанной технологии являются бак-аэратор (барботажная колонна Ø 800 с насадкой из отрезков пластмассовых труб, подачей сжатого воздуха компрессором) и напорные осветлительные фильтры с обратной промывкой очищенной водой (2 шт. Ø 400), загруженные дробленным минералом – цеолитом, реагентное хозяйство (сульфата натрия), (насосные агрегаты подающие и промывные). Узел обеззараживания – напорная проточная бактерицидная лампа. Согласно анализов Тосненской СЭС, очищенная вода соответствует требованиям СанПиН, предъявляемым к воде питьевого качества.

В пос. Токсово Всеволожского района была реконструирована водонасосная станция, в составе которой были смонтированы водоочистные сооружения (ВОС) производительностью 600 м3/сут (27 м3/ч.)

Основными элементами сооружений очистки и обеззараживания подземной воды в разработанной технологии являются: резервуар аэрационной обработки исходной воды; напорные осветлительные фильтры (4 шт. Ø 1000), загруженные цеолитом; реагентное хозяйство (перманганата калия, соды) и узел обеззараживания очищенной воды (гипохлорита натрия, вырабатываемого на месте потребления в электролизере из раствора поваренной соли); насосное оборудование.

Специально разработанный резервуар аэрационной обработки воды, сваренный из листовой стали (габаритом 2,0 х 2,5 х 5,0 м), состоит из 3-х секций: по движению воды 1-я – аэрационная; 2-я воздухоотделительная; 3-я отстойная. Время пребывания воды в каждой секции при расчетном расходе соответственно составляет 20, 10 и 20 мин. 1-я аэрационная секция оборудована самовсасывающим погружным струйным аэратором АКВА-ДЖЕТ, применение которого обеспечивает повышенную подачу кислорода воздуха благодаря горизонтальному течению и в результате более длительного пребывания в воде пузырьков воздуха.

Барий, один из элементов периодической таблицы Менделеева, открыл в 1774 г. широко известный химик и фармацевт, Карл Шееле из Швеции. Барий - щелочноземельный металл, имеет серебристо-белый цвет, мягкий, немного вязкий. Встретить его в природе в чистом виде невозможно, выделяют его, если это необходимо, из соединений - силикатов, карбонатов, сульфатов; а также минералов, чаще тяжёлого шпата (барита). Также барий содержится в воде, в живых организмах - тканях животных, некоторых растениях.

Барий в организме человека

А что для нас означает барий, какую роль он играет в организме человека? По утверждению биологов, он недостаточно изучен, его даже условно не считают жизненно важным элементом. Тем не менее, барий изучается, а о его роли, вероятно, вскоре будет известно больше. Пока же учёные отнесли его к группе токсичных ультрамикроэлементов.

В случае заболеваний органов пищеварения, некоторых заболеваниях сердечно-сосудистой системы уменьшается содержание бария в организме. Доказано, что даже ничтожно малые количества бария оказывают заметное влияние на гладкую мускулатуру - ведь в случае отравления барием отмечается сильная мышечная слабость, появляются мышечные спазмы.

И хоть роль бария до конца не изучена, суточная доза его, необходимая человеку, определена: 0, 3 - 0, 9 мг. К тому же расслабляющее действие бария отнюдь не всегда вредное: учёные доказали, что барий работает одновременно с ацетилхолином, являющимся основным нейромедиатором, он способствует расслаблению мышцы сердца.

Барий в продуктах

Барий поступает в организм человека с водой, пищей. Некоторые морепродукты содержат его в десятки раз (морские растения - в сотни) больше, чем морская вода. Содержание бария в растениях - соевых бобах, томатах может быть в несколько десятков раз больше, чем содержание в почвах, на которых они растут; иногда случается, что много бария бывает в питьевой воде, однако не часто; а в воздухе - совсем немного.

Избыток бария

Организм человека, масса тела которого около 70 кг, содержит бария около 20-22 мг. Растворимые соли бария в кишечнике всасываются в небольшом количестве; в органах дыхания его может быть больше в 6-8 раз. Барий имеется не только в тканях мышц и крови - в костях, зубах его содержание больше, чем в других тканях организма - почти 90%. Барий в организме хорошо взаимодействует с кальцием - он способен его замещать в костях, поскольку обладает близкими к нему биохимическим свойствами. Но в случае постоянного избыточного поступления бария - к примеру, если его много содержится в почвах, - происходит нарушение кальциевого обмена, что может привести к развитию тяжёлого заболевания - уровской болезни, которая характеризуется замедлением процессов окостенения, быстрым износом опорно-двигательного аппарата.

В человеческом организме барий имеется в головном мозге, мышцах, селезёнке, хрусталике глаза.

Установлено, что доза 200 мг считается вредной для человека; относительно смертельной дозы мнения расходятся - она колеблется в диапазоне 0, 8 - 3, 7 г, есть вероятность, что первая цифра более точная.

Барий не считают элементом, способным вызывать рак или мутации, однако его соединения токсичны для человека, за исключением вещества, использующегося в медицине при проведении рентгеновского исследования - сульфат бария.

Повышенное содержание бария в организме отрицательно влияет на нейроны, клетки крови, ткани сердца, других органов.

Как в организме оказывается лишний барий? По мнению биологов, это так называемое «избыточное поступление» - хотя не уточняют, как оно происходит, Существует предположение, что это могут быть производственные и бытовые отравления.

Фторид бария, использующийся в процессе обработки древесины, производстве инсектицидов - следовательно, он применяется в сельском хозяйстве, но на человека и животных он может оказывать вредное влияние, поэтому требуется его тщательное изучение.

Как подтвердили проведенные исследования, жители сельской местности чаще страдают от лейкоза в местах, где используются для обработки от вредителей соединения бария; некоторые виды отделочных материалов - к примеру, штукатурка, способны вызывать у строителей, работающих с ними, заболевания.

Водорастворимые соли бария также принято считать опасными для человека - карбонаты, сульфиды, хлориды, нитраты; а вот сульфаты бария и фосфаты практически безопасны.

При отравлении солями бария, симптомы ярко выраженные: чувство жжения во рту, области пищевода, обильное слюноотделение, тошнота, рвота, диспепсия, колики в кишечнике. Признаки поражения нервной системы: расстройства деятельности мозга, нарушенная координация движений, появление шума в ушах, головокружение; признаки поражения сердечно - сосудистой системы: брадикардия, слабый пульс экстрасистолия; обильное потоотделение - холодный пот, бледные кожные покровы.

Хроническое отравление может возникнуть у работающих на вредных производствах, оно не имеет такого резкого проявления. При вдыхании пыли с содержанием соединений бария, со временем у рабочих развивается пневмокониоз - поражение лёгких с образованием в них фиброзного процесса. В соединительной ткани возникают рубцы и утолщения, развивается прогрессирующая одышка, проявляющаяся , сухим кашлем. Постепенно присоединяются признаки лёгочной недостаточности, происходят изменения в дыхательных путях и другие осложнения: бронхиты, пневмонии, туберкулёз.